معلومة مصدر المعلومة الموثوقة
الجواب:
كتلة NaOCl = 9.5g
حجم المحلول = 1 L
- المولارية هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى كل لتر من المحلول.
لذلك نحسب أولاً عدد مولات NaOCl
إيجاد الكتلة المولية لـ NAOCl
الكتلة المولية لـ NaOCl = 74.44 g = 35.453 + 15.999 + 22.99
mol
لحساب عدد مولات NaOCl
1 mol = 0.13 mol × 9.5 g = عدد مولات NaOCl
74.44 g
إذاً المولارية = 0.13 M
إذن المولارية قليلة لأن المتلة المذابة صغيرة والعكس صحيح، بمعنى أن العلاقة طردية بين حجم الكتلة والمولارية
هذا هو الجواب الصحيح للسؤال الذي يقول ( ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول وتركيزه ) من كتاب الكيمياء لطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي الأول.
إقراء أيضاً: لماذا يذبل الجزر الموضوع في المحلول المحلي؟
اسئلة خاصة بطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي الأول
إقراء أيضاً: صف خواص المخلوط
إقراء أيضاً: فسر لماذا تبقى جسيمات المذاب في المخلوط الغروي منتشره فيه
إقراء أيضاً: اذكر اربعة مؤشرات على حدوث التفاعل الكيميائي
إقراء أيضاً: اذكر اسماء ثلاثة احماض وثلاث قواعد
نتمنى لطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي الأول، النجاح والتوفق في مسارهم الدراسي.