ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول

الجواب:

كتلة NaOCl = 9.5g

حجم المحلول = 1 L

• المولارية هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى كل لتر من المحلول.

لذلك نحسب أولاً عدد مولات NaOCl

إيجاد الكتلة المولية لـ NAOCl

الكتلة المولية لـ NaOCl = 74.44 g = 35.453 + 15.999 + 22.99

mol                                                                               

لحساب عدد مولات NaOCl

1 mol = 0.13 mol × 9.5 g = عدد مولات NaOCl

74.44 g                

إذاً المولارية = 0.13 M

إذن المولارية قليلة لأن المتلة المذابة صغيرة والعكس صحيح، بمعنى أن العلاقة طردية بين حجم الكتلة والمولارية

هذا هو الجواب الصحيح للسؤال الذي يقول ( ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول وتركيزه ) من كتاب الكيمياء لطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي الأول.

إقراء أيضاً: لماذا يذبل الجزر الموضوع في المحلول المحلي؟

اسئلة خاصة بطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي الأول

إقراء أيضاً: صف خواص المخلوط

إقراء أيضاً: فسر لماذا تبقى جسيمات المذاب في المخلوط الغروي منتشره فيه

إقراء أيضاً: اذكر اربعة مؤشرات على حدوث التفاعل الكيميائي

إقراء أيضاً: اذكر اسماء ثلاثة احماض وثلاث قواعد

نتمنى لطلاب الصف الثالث ثانوي للفصل الدراسي الأول، النجاح والتوفق في مسارهم الدراسي.